Esitys "Maa-alkalimetallit". Esitys "maa-alkalimetallit" Lataa esitys aiheesta maa-alkalimetallit

Jos haluat käyttää esityksen esikatselua, luo Google-tili ja kirjaudu sisään siihen: https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

Maa-alkalimetallit

Sijainti jaksollisessa taulukossa. Jaksotaulukossa he ovat ryhmän II pääalaryhmässä. Ne ovat vahvoja pelkistäviä aineita, vapauttavat 2 ē ja niiden hapetusaste on +2 kaikissa yhdisteissä. Ulkoisen energiatason yleinen konfiguraatio nS² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Sijainti jaksollisessa taulukossa Be Mg Ca Sr Ba Ra Pelkistävät ominaisuudet paranevat

Atomirakenne +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Maa-alkalimetallien fysikaaliset ominaisuudet Maa-alkalimetallit ovat hopeanvalkoisia kiinteitä aineita. Alkalimetalleihin verrattuna niillä on korkeammat sulamislämpötilat. ja kiehumispiste, ionisaatiopotentiaalit, tiheydet ja kovuus. Beryllium (Be) on erittäin kova materiaali ja pystyy jättämään lasiin naarmuja; alaryhmän muiden alkuaineiden kovuus heikkenee ja barium on kovuudeltaan lähellä lyijyä

Maa-alkalimetallien fysikaaliset ominaisuudet. Arvot Be Mg Ca Sr Ba Ra P g/cm 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° N 1287 648 842 768 727 969

Fysikaaliset ominaisuudet liekin väri þ sulamispiste t 1,74 g/cm 3 651 C 0 1,54 g/cm 3 851 C 0 2,63 g/cm 3 770 C 0 3,76 g/cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Esiintyminen luonnossa Beryllium: 3BeO Al2O3 6SiO2 – beryll Magnesium: MgCO3 – magnesiitti Kalsium: CaCO3 MgCO3 – dolomiitti KCl MgSO4 3H2O – kainiitti KCl MgCl2 6H2O – karnalliitti CaCO3 – kalkki, marpatiakivi, (POmecal) –3 fosforiitti CaSO4 2H2O – kipsi CaSO4 – anhydriitti CaF2 – fluorisälpä (fluoriitti) Strontium: SrSO4 – selestiini SrCO3 – strontianiitti Barium: BaSO4 – bariitti BaCO3 – witheriitti

Kemialliset ominaisuudet Yksinkertaisilla aineilla (ei-metallit) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - oksidi Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - hydridi Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - Me-kloridi 0 +S 0 → Me +2 S -2 - sulfidi 2. Monimutkaisten aineiden kanssa Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Maa-alkalimetallien yhdisteet Maa-alkalimetallioksidit – MeO ovat luonteeltaan emäksisiä ja reagoivat helposti ei-metallioksidien kanssa muodostaen vastaavia suoloja.

BaSO 4 Liukenemattomuutensa ja röntgensäteitä estämiskykynsä vuoksi sitä käytetään röntgendiagnostiikassa - bariittipuurossa.

Ca 3 (PO 4) 2 on osa fosforiitteja ja apatiiteja sekä luita ja hampaita. Aikuisen ihmisen keho sisältää 1 kg Ca:ta kalsiumfosfaatin muodossa.

CaCO 3 Kalsiumkarbonaatti on yksi yleisimmistä yhdisteistä maapallolla. Se sisältyy kiviin - liitu, marmori, kalkkikive.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Esiintyy luonnossa mineraalikipsin muodossa, joka on kiteinen hydraatti. Käytetään rakentamisessa, lääketieteessä kipsien kiinnittämiseen, jäljennösten tekemiseen.

MgCO 3 Käytetään laajasti lasin, sementin, tiilen valmistuksessa sekä metallurgiassa jätekiven muuntamiseksi kuonaksi.

Ca(OH)2 Kalsiumhydroksidia tai sammutettua kalkkia hiekalla ja vedellä kutsutaan kalkkilaastiksi ja sitä käytetään laajalti rakentamisessa. Kuumennettaessa se hajoaa oksidiksi ja vedeksi.

D.I. Mendelejevin sijainti kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa

• Ryhmä I on pääalaryhmä.

Atomien säde kasvaa,

palautumiskyky lisääntyy

Yleiset luonteenpiirteet

pääalaryhmän ryhmän I elementit

Palauttavat ominaisuudet

yhteyksiä

Metalliset ominaisuudet

Atomin säde

Valenssi

elementti

elektroneja

lisääntyä

lisääntyä

Li 2 O, LiOH

perusominaisuudet

2s 1

Na 2 O, NaOH

perusominaisuudet

3s 1

K 2 Oi, KOH

perusominaisuudet

4s 1

Rb 2 O, RbOH

perusominaisuudet

Uuden materiaalin oppiminen. Kaikki tiedot eivät tule heti näkyviin, mutta keskustelun aikana opiskelijoiden kanssa on mahdollista tarkistaa heidän mielipiteensä ja yhdessä antaa yleiskuvaus alkalimetalleista niiden sijainnin mukaan taulukossa.

5s 1

Cs 2 O, CsOH

perusominaisuudet

6s 1

Radioaktiivinen

elementti

7s 1

Alkalimetallien fysikaaliset ominaisuudet

Metallinen kristallihila

Hopeanvalkoiset kiinteät aineet

Sähköä johtava ja lämpöä johtava

Matala sulava. muovi

Alkalimetallit ovat yksinkertaisia ​​aineita

Litium ja natrium ovat pehmeitä alkalimetalleja, joiden väri on hopeanvalkoinen

Natrium on pehmeä metalli ja sitä voidaan leikata veitsellä. .

Natrium

Litium

Kalium ja rubidium

pehmeät alkalimetallit, väriltään hopeanvalkoinen

Rubidium

kalium

cesium

Cesium 99,99999 % ampullissa

Pehmeä alkalimetalli kullanvalkoisella värillä

Ranska

josta franciumia saadaan

• Francium on alkalimetalli, joka on sekä radioaktiivinen että erittäin kemiallisesti reaktiivinen. Ei sisällä stabiileja isotooppeja

Francium-223 (pisin elinikäisin ranskalaisista isotoopeista, puoliintumisaika 22,3 minuuttia) löytyy yhdestä uraani-235-sarjan radioaktiivisista haaroista ja se voidaan eristää luonnollisista uraanimineraaleista

Kemialliset ominaisuudet alkalimetallit

• Tyypillisiä metalleja, erittäin voimakkaita pelkistäviä aineita. Yhdisteillä on yksi hapetusaste +1. Pelkistysteho kasvaa atomimassan kasvaessa. Ne reagoivat veden kanssa muodostaen alkalien hydroksideja (R-OH).
• Syttyvä ilmassa kohtalaisella lämmityksellä. Vedyn kanssa ne muodostavat suolan kaltaisia ​​hydridejä. Palamistuotteet ovat useimmiten peroksideja (paitsi litiumia).
• Kapasiteetin lisäyksiä sarjassa vähennetään Li-Na-K-Rb-Cs

Kemialliset ominaisuudet

• 2Na+Cl 2 = 2 NaCl (ilmapiirissä F 2 Ja Cl 2 emäksinen Minä syttyy itsestään)

• 4Li+O 2 = 2Li 2 O2Na+O 2 = Na 2 O 2 K+O 2 = KO 2

Li-oksidi Na-peroksidi superoksidi K

3) 2Na + H 2 = 2NaН (lämmitettynä 200-400 o C)

4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li - huoneessa T, loput ovat alkalisia Minä - lämmitettynä)

5) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

( Li - rauhallisesti, Na - energisesti,

loput - räjähdyksellä -

palavia päästöjä N 2

Rb Ja Cs reagoida ei vain

nesteen kanssa N 2 NOIN , mutta myös jäillä. .

6) 2Na+H 2 NIIN 4 = Na 2 NIIN 4 + N 2

(Jatka hyvin väkivaltaisesti)

Hydroksidit

• KOH- kaustinen kalium
• NaOH - kaustinen sooda, kaustinen sooda, kaustinen sooda

Hydroksidin muodostuminen

K2O + H2O = 2KOH

• Alkalimetallihydroksidit, paitsi Li, ovat lämmönkestäviä eivätkä ne tuhoudu lämpötilan vaikutuksesta.
• Hydroksidit reagoivat

Hapot

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Happamat oksidit

2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + 2 H 2 O

Suolat (jos muodostuu liukenematon emäs).

2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2SO 4

Alkalimetallien laadullinen määritys

Alkalimetalliyhdisteiden tunnistamiseksi liekin väristä tutkittava aine syötetään polttimen liekkiin rautalangan kärjestä.

Li+ - karmiininpunainen K+- violetti Cs+ violetti sininen

Na+- keltainen Rb+- punainen

Li+ Na+ K+

Alkalimetallien valmistus

1) Alkalimetalliyhdisteiden sulatteiden elektrolyysi:

2MeCl = 2Me + Cl 2

4MeOH = 4Me + 2H 2 O + O 2

2) Alkalimetallien oksidien ja hydroksidien pelkistys:

2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2

KOH + Na = NaOH + K

Kaavio elektrolysaattorista natriumin tuotantoa varten

Kylpy koostuu teräsvaipasta, jossa on fireclay-vuoraus, grafiittianodista A ja rengasmaisesta rautakatodista K, jonka välissä on verkkokalvo. Elektrolyytti on sulavampi seos, jossa on 25 % NaF ja 12 % KCl (mikä mahdollistaa prosessin suorittamisen 610–650 °C:ssa). Metallinen natrium kerätään rengasmaisen katoditilan yläosaan, josta se siirtyy kollektoriin. Elektrolyysin edetessä kylpyyn lisätään NaCl:a.

Sovellus emäksinen metallit

Biologinen rooli ja sovellus

Kalium- ja natriumyhdisteet

Natriumkloridiliuosta (0,9 %) käytetään lääketieteessä. Tätä ratkaisua kutsutaan fysiologiseksi

Ruokasoodaa käytetään ruoanlaitossa ja makeisten leivonnassa.

Natriumkloridi - elintarvikelisäaineena

Kuinka paljon vettä ja natriumkloridia sinun tulee ottaa suolaliuoksen valmistamiseksi?

painaa 0,5kg?

Kaliumkloridi on erittäin arvokas mineraalilannoite. Laske tämän aineen kaliumin massaosuus (%).

Natriumkloridin ja natriumbikarbonaatin seosta, joka painoi 15 g, käsiteltiin etikkahapolla, jolloin vapautui 2,8 l (n.s.) kaasua. Määritä seoksen aineosien massaosuudet prosentteina.

Suolojen triviaaliset nimet:

70 % NaHCO 3

4,5 g suolaa

495,5 g vettä

Suola

30 % NaCl

Kaliumlannoitteilla on tärkeä rooli kasvien elämässä.

Jotta dia toimisi, sinun on napsautettava mitä tahansa sinistä suorakulmiota. 1-3 taulukon solulle tämä on tehtävä. Solulle 4 - aineiden triviaalien nimien tiedon testaus.

kaliumnitraatti

Na2CO3*10H20

Kristallinen sooda

Na2S04*10H20

Glauberin suolaa

Ruokasooda

Jäähdytysneste ydinreaktoreissa

Lääketieteessä

Posliinin valmistuksessa

Metallurgiassa epäpuhtauksien poistamiseksi

Potaska-lannoitteet. Vaikuttaa kasvien fotosynteesin voimakkuuteen

Solunsisäinen ioni. Tukee sydänlihaksen toimintaa(kuivatut aprikoosit, palkokasvit, luumut, rusinat)

Bertholetin suola on pakollinen osa juhla-ilotulitusta

Na+ solunulkoinen ioni (löytyy verestä ja imusolmukkeista)

Valokennojen valmistus

Lääketieteessä kipulääkkeinä ja rauhoittajina

Tieteellisessä tutkimuksessa

Promoottori katalyyttisissä prosesseissa

Erikoislasien valmistus

Säteilyvalvontalaitteiden valmistus

Kuva

Kuvaus mineraalista

Kemiallinen koostumus

Väritön, punainen, keltainen, vihreä

Tiheys

3,1-3,2 g/cm3

Kovuus

Hämmentynyt

Kuva

Kuvaus mineraalista

Kemiallinen koostumus

Väritön, punainen, keltainen, sininen

Tiheys

2,2-2,3 g/cm3

Kovuus

Haliitti

Luonnolliset kaliumyhdisteet

Kuva

Kuvaus mineraalista

Kemiallinen koostumus

Väritön, maidonvalkoinen, tummanpunainen, vaaleanpunainen

Tiheys

Kovuus

1,97-1,99 g/cm3

Silvin

Luonnolliset kaliumyhdisteet

Kuva

Kuvaus mineraalista

Kemiallinen koostumus

MgCl2KCl 6H2O

Punainen, keltainen, valkoinen, väritön

Tiheys

Kovuus

Kuuma suolainen

Karnaliitti

Kiitos oppitunnista!

Maa-alkalimetallit

Kokoanut: Kunnallisen oppilaitoksen "Kitaevskaya Secondary School" opettaja

Trubinova E.L.

• Tee yhteenveto ja systematisoi tietoa maa-alkalimetalleista
• Osaa karakterisoida elementtejä jaksollisen järjestelmän sijainnin mukaan
• Tunne fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• Tunne maa-alkalimetalliyhdisteiden käyttö

Sijainti jaksollisessa taulukossa. Atomirakenne

Maa-alkalimetallit jaksollisessa taulukossa ovat ryhmän II pääalaryhmässä.

Ne ovat vahvoja pelkistäviä aineita, vapauttavat 2 ē ja niiden hapetusaste on +2 kaikissa yhdisteissä.

Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Fyysiset ominaisuudet

liekin väri ρ t sulava

1,74 g/cm3 651 C 0

1,54 g/cm3 851 C 0

2,63 g/cm 3 770 C 0

3,76 g/cm3 710 C 0

Kemialliset ominaisuudet

2 Minä 0 +O 2 → 2Minä +2 O -2

Minä 0 +H 2 → Minä +2 H 2

Minä 0 +Cl 0 2 → Minä +2 Cl 2

Minä 0 +S 0 → Minä +2 S -2

Minä 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 +H 2

Minä 0 +2HOH → Minä +2 (VAI NIIN) 2 + N 2

Maa-alkaliyhdisteet metallit

Maa-alkalimetallien oksidit reagoivat helposti ei-metallien oksidien kanssa muodostaen vastaavia suoloja.

BaSO 4

Liukenemattomuutensa ja röntgensäteitä estävän kykynsä vuoksi bariittipuuroa käytetään röntgendiagnostiikassa.

Ca 3 (P.O. 4 ) 2

Se on osa fosforiitteja ja apatiiteja sekä luita ja hampaita. Aikuisen ihmisen keho sisältää 1 kg Ca:ta kalsiumfosfaatin muodossa.

CaCO 3

Kalsiumkarbonaatti on yksi yleisimmistä yhdisteistä maapallolla. Se sisältyy kiviin - liitu, marmori, kalkkikive.

Sitä esiintyy luonnossa mineraalikipsin muodossa, joka on kiteinen hydraatti. Sitä käytetään rakentamisessa, lääketieteessä kipsien kiinnittämiseen ja jäljennösten tekemiseen.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Sitä esiintyy luonnossa mineraalikipsin muodossa, joka on kiteinen hydraatti. Käytetään rakentamisessa, lääketieteessä kipsien kiinnittämiseen, jäljennösten tekemiseen.

MgCO 3

Käytetään laajasti lasin, sementin, tiilen valmistuksessa sekä metallurgiassa jätekiven muuntamiseksi kuonaksi.

Ca(OH) 2

Kalsiumhydroksidia tai sammutettua kalkkia hiekalla ja vedellä kutsutaan kalkkilaastiksi ja sitä käytetään laajalti rakentamisessa. Kuumennettaessa se hajoaa oksidiksi ja vedeksi.

Tiedon tarkistus

Vertaa elementtien atomeja käyttämällä merkkejä tai = * sijaan:

a) ydinpanos: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * TO;

b) elektronisten kerrosten lukumäärä: Mg * Ca , Na * Mg ,

Ca * TO;

V) elektronien lukumäärä ulkotasolla:

Mg * Ca , Na * Mg , Ca * TO;

d) atomisäde: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K ;

d) korjaavat ominaisuudet: Mg * Ca ,

Na * Mg , Ca * K .

Tarkista itse (itsenäinen työ)

Täydennä kaaviot maa-alkalimetallien vuorovaikutuksesta yleisten epämetallien kanssa kaavat ja reaktiotuotteiden nimet.

Kirjoita erityiset reaktioyhtälöt ja järjestä niihin kertoimet elektronisen tasapainon menetelmällä:

a) M + S b) M + N 2

c) M + N2 d) M + C12

Esimerkki: _______________________ Esimerkki: _________________________

Täydennä reaktioyhtälöt:

a) Ca + H 2 O → ……………………….

b) Mg + HC l →……………………….

c) Ba + O 2 →…………………………..

Suorita muunnokset kaavion mukaisesti:

meh → MeO → Me(OH) 2 → MeSO 4

Kotitehtävät:

§ 12. ex. Nro 5, 8

Kirjoita reaktioyhtälöitä, joiden avulla voit suorittaa mitä tahansa kaksi oppilaiden luokassa laatimaa muunnosa.

Käytetyt kirjat

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kemia 9.- Moskova.: Koulutus, 2001
• Gabrielyan O.S. Kemia 9.-Moskova: Bustard,

• Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Opettajan käsikirja. Kemia 9.-Moskova: Bustard 2002
• Virtuaalinen laboratoriokokoelma. Koulutuksellinen sähköinen painos

Kunnallinen itsenäinen oppilaitos

”Yliopisto nro 24”, Syktyvkar

SUUNNITELMA – TUNNIN YHTEENVETO

AIHE: Maa-alkalimetallit

Täydentäjä: Malakhaeva Anna Lvovna

SYKTYVKAR, 2015

Oppitunnin tarkoitus:

Tutkia maa-alkalimetallien fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia;

Tutustu maa-alkalimetallien ja niiden yhdisteiden käyttöön.

Oppitunnin tyyppi - oppitunti uuden materiaalin hallitsemisessa.

Kriittisen ajattelun tekniikka

Koulutustoiminnan järjestämismuodot – edestä, höyrysauna, yksilöllinen.

Opetusmenetelmät :

Osittainen haku;

Tieteidenvälistä keskustelua.

Opetustekniikat :

opiskelijoiden itsenäistä/pari-/yksittäistä työtä.

Tehtävät

I Koulutus:

Kuvaile suojametallien fysikaalisia ominaisuuksia;

Tutustutaan suojametallien kemiallisten ominaisuuksien ominaisuuksiin ja käyttöalueisiin.

II Kehitys:

Opiskelijoiden tiedon kehittäminen ja yleistäminen suojametallien käytännön käytöstä;

III Koulutuksellinen :

Laitteet:

Multimediaprojektori

esittelykokeisiin: magnesium, kloorivetyhappo, lusikat aineiden polttamiseen, tulitikkuja, hapella täytettyjä pulloja, koeputkia;

ohjekortti "Suojametallien ja niiden yhdisteiden käyttö"

Kirjallisuutta opettajille:

Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Kemia: 9. luokka: Oppikirja yleisten oppilaitosten opiskelijoille / Toim. N.E. Kuznetsova. – M.: Ventana-Graf, 2008.

Shatalov M.A., Kuznetsova N.E. Kemian koulutus. Integratiivisten kasvatusongelmien ratkaiseminen: luokat 8-9: Menetelmäkäsikirja. – M.: Ventana-Graf, 2006.

Kuznetsova N.E., Shatalov M.A. Tieteidenväliseen integraatioon perustuva kemian opetus: luokat 8-9: opetusmenetelmä. Hyöty. -M.: Ventana-Graf, 2006.

MENNÄ. Astvatsaturov Oppitunnin tavoitteiden asettamisen tekniikka. – Volgograd: Opettaja, 2009.

Työpajan materiaalit "Osaamissuuntautuneiden tehtävien kehittäminen akateemisissa aineissa" ANO "Nuorten kehittämiskeskus", Jekaterinburg.

Tuntien aikana

I Organisaation hetki

Terveisiä opettajalta. Valmiina oppitunnille. Mitä näet kuvissa. Mitä yhteistä niillä on?(Dia 1). Metallit.

II Tietojen päivittäminen

Muistakaamme kaikki, mitä tiedämme metalleista ("Minä tiedän"). Metallit sijaitsevat PS:n vasemmassa alakulmassa, ovat metallin kiiltäviä, johtavat hyvin sähköä ja ovat myös tutkineet alkalimetallien ominaisuuksia(Dia 2). Mitä emme ole vielä oppineet? Maa-alkalimetalleja ja alumiinin alaryhmää epäillään. Joten mikä on tämän päivän oppitunnin aihe? Maa-alkalimetallit (Dia 3). Joten mitä haluamme tietää? Fysikaaliset ominaisuudet, kemialliset ominaisuudet ja sovellukset (Dia 4). Tuntimme tarkoituksena on: 1. Tutkia maa-alkalimetallien fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia; 2. Opi maa-alkalimetallien käytöstä (Dia 5).

Suojametallien fysikaaliset ominaisuudet. Mitä fysikaalisia ominaisuuksia luulet maa-alkalimetallien olevan?Oletetaan: metallinen kiilto, pehmeys (samanlainen kuin emäksiset), pieni tiheys. Pöydälläsi on ohjekortti. Lue teksti. Mitä yhteistä niillä on? Väriltään hopea, ja kaikki ovat pehmeitä paitsi beryllium(Dia 6).

Mikä määrittää maa-alkalimetallien kemialliset ominaisuudet? 2 elektronin läsnäolo ulkoisella energiatasolla. Minkä kanssa luulet maa-alkalimetallien reagoivan? He voivat olettaa: veden, happojen, hapen kanssa.

Suojametallien kemialliset ominaisuudet.

Katsotaanpa kemiallisia ominaisuuksia. Tätä varten jaamme kolmeen ryhmään (sarakkeiden mukaan). Avaa §51 s.237. Sarakkeeseen I kirjoitan kemialliset ominaisuudet hapen ja halogeenin kanssa käyttäen magnesiumia esimerkkinä. 2 Minä + O 2 = 2 MeO (oksidi),2 miljg +O 2 = 2 miljmennä . Katsotaan kuinka magnesium palaa (demonstraatiokoe: magnesiumin poltto (opiskelija esittelee)). Minä + Hal 2 =MeHal 2 ( halogenidit), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

Sarake II – rikki ja typpi käyttäen esimerkkinä kalsiumia. Minä+S =MeS( sulfidi), Sr+S = Srs; Minä+N 2 = Minä 2 N 3 ( nitridi), Sr + N 2 = Sr 2 N 3 . Sarake III – vedyllä ja vedellä käyttäen esimerkkinä kalsiumia. Minä + H 2 = MeH 2 (hydridi),Ca +H 2 = Ca H 2 ; Minä + 2H 2 O =M e(VAI NIIN ) 2 + H 2 , Ca + 2H 2 O =Ca (VAI NIIN ) 2 + H 2 .

Suojametallit ovat myös vuorovaikutuksessa happojen kanssa. Katsotaan kuinka magnesium on vuorovaikutuksessa kloorivetyhapon kanssa (demonstraatiokoe: magnesiumin vuorovaikutus hapon kanssa (opiskelija näyttää)). Huomio liukumäellä! Minä + hapot = suola +H 2 (Dia 7). Mitä tuotteita muodostui reaktion seurauksena? Magnesiumkloridia ja vetyä vapautuu.Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2.

Maa-alkalimetallien esiintyminen luonnossa ja maa-alkalimetalliyhdisteet. Mistä luulet maa-alkalimetallien löytyvän luonnossa puhtaassa muodossaan? Ei missään, koska Niitä ei löydy puhtaassa muodossa niiden korkean kemiallisen aktiivisuuden vuoksi. Pöydilläsi on lehtiä. Katso tekstiä silmilläsi (15 sekuntia). Nyt näytän sinulle kuvan, ja sinä kerrot pöydissäsi olevan tekstin avulla, mistä tämä metalli löytyy ja missä sitä käytetään. Vastaa käyttämällä taulukoissa olevaa tekstiä(Diat 8-9).

III Konsolidointi

Tänään tutkimme maa-alkalimetalleja. Mitä olet oppinut heistä? Saavutitko oppitunnin alussa asettamasi tavoitteen? Kyllä, olemme saavuttaneet sen, olemme oppineet niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, niiden esiintymisen luonnossa ja niiden sovellukset(Dia 10). Ja nyt "Täytetään tyhjät kohdat!" (Dia 11). Kotitehtävät. §51; valmistautua suojametallien löydön historiaan vaihtoehtojen mukaan: Vaihtoehto I – Olla Vaihtoehto II - Mg Vaihtoehto III - Ca , IV vaihtoehto - Sr , V vaihtoehto - Ba , VI vaihtoehto – Ra (Dia 12).

Ohjekortti ”Metallimetallien ja niiden yhdisteiden fysikaaliset ominaisuudet, käyttö ja havaitseminen”

Beryllium- vaaleanharmaa kova metalli. Sitä esiintyy luonnossa mineraalien muodossa: berylli, krysoberyyli ja niiden lajikkeet: smaragdi, akvamariini, aleksandriitti - tunnetaan jalokivinä. Beryllium ja sen vesiliukoiset yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä. Jo pieni määrä sitä ilmassa johtaa vakaviin sairauksiin. Se löytää laajan sovelluksen tekniikassa. Kupariin lisätty se lisää huomattavasti sen kovuutta, lujuutta, kemiallista kestävyyttä ja saa sen näyttämään teräkseltä. Berylliumin pääasiallinen kuluttaja on ydinvoima. Sen tarve kasvaa joka vuosi.

Magnesium - pehmeä, hopeanvalkoinen metalli. B Devi hankki sen ensimmäisen kerran vuonna 1808 valkoisesta magnesiumoksidista (magnesiitti MgCO 3) - mineraalista, joka löydettiin lähellä kreikkalaista Magnesian kaupunkia. Yksinkertaisen aineen ja kemiallisen alkuaineen nimi annettiin mineraalin nimellä. Magnesiumsulfaattia (yksi yleisimmistä magnesiumsuoloista) kutsutaan myös katkeraksi suolaksi - se antaa merivedelle katkeran maun. Tätä magnesiumsuolaa käytetään laksatiivina. Magnesiumia sisältävät seokset ovat vahvempia, kovempia, helppoja kiillottaa, prosessoida ja niitä käytetään autoteollisuudessa, ilmailussa ja rakettiteollisuudessa.

Kalsium - pehmeä hopeanvalkoinen väri. Se on levinneisyydessä viidenneksi. Devi hankittiin myös ensimmäisen kerran vuonna 1808. Elementin nimi tulee latinan sanasta "cals", joka tarkoittaa "kalkkia, pehmeää kiviä". Sitä löytyy kalsiitin muodossa (kalsiitti muodostaa liidun, marmorin, kalkkikiven kerrostumia) sekä mineraalikipsin muodossa, joka on kiteinen hydraatti. Käytetään rakentamisessa, lääketieteessä kipsien kiinnittämiseen, jäljennösten tekemiseen. Kalsiumia löytyy myös ihmisen luista ja hampaista.

Strontium- pehmeä, muokattava ja joustava hopea-kultainen väri. Se on vähemmän yleinen selestiinin mineraalimuodossa, joka latinaksi tarkoittaa "taivaallista" - strontiumsulfaattia, joka muodostuu vaaleanpunaisen punaisista, vaaleansinisistä kiteistä. Se (strontium) on saanut nimensä skotlantilaisen Strontian-kylän nimestä, jonka läheltä löydettiin harvinainen mineraali strontianiitti SrCO 3 1700-luvun lopulla. Strontiumin ja sen kemiallisten yhdisteiden pääasialliset käyttöalueet ovat radioelektroniikkateollisuus, pyrotekniikka, metallurgia

Barium- hopeanvalkoinen pehmeä metalli. Sitä löytyy bariitin BaSO 4 ("baris" - raskas latinasta) muodossa. Sitä käytetään radioputkien valmistukseen, nahan työstöön (villan poistoon), sokerin valmistukseen, valokuvapaperin valmistukseen ja erikoisikkunoiden sulatukseen. BaSO 4:aa käytetään sen liukenemattomuuden ja kykynsä estää röntgensäteitä vuoksi röntgendiagnostiikassa - bariittipuurossa.

Radium- hopea-kultavärinen kiiltävä metalli.

Käytetään jatkuvasti hehkuvien valaisevien maalien valmistukseen (ilmailu- ja merenkulkuinstrumenttien, erikoiskellojen ja muiden laitteiden kellojen merkitsemiseen).

Täyttää tyhjät kohdat!

Ca + … = 2CaO

… + … = olla 3 N 2

Mg + … = MgSO 4 + …

Aihe: Maa-alkalimetallien yhdisteet Oppitunnin tarkoitus: - Perustuen tietoon metallien ja niiden yhdisteiden (oksidit ja hydroksidit) yleisistä ominaisuuksista, karakterisoi maa-alkalimetallien oksidien ja hydroksidien ominaisuuksia; yleistää, selvittää aineiden rakenteen ja ominaisuuksien välistä suhdetta, perustella loogisesti. Epigrafi oppiaiheeseen Ainoa tieteeseen johtava tie on aktiivisuus. B. Shaw

Pelaan viisi minuuttia. Tunnista metalli 1. Tätä metallia käytetään metallotermiaan - harvinaisten metallien talteenottoon niiden malmeista. 2. Tämän alkuaineen sulfaattia, joka tunnetaan katkerana tai Epsom-suolana, käytetään lääketieteessä laksatiivina. 3. Merisuolalla on karvas maku, koska siinä on tämän metallin kationeja. 4. Tämän metallin palamiseen liittyy sokaiseva salama, minkä vuoksi sitä käytettiin aiemmin valokuvauksessa. 5. Sen atomissa on kaksi elektronia ulkotasolla, kaikki elektronit sijaitsevat kolmella energiatasolla.

1. Korkean kemiallisen aktiivisuutensa vuoksi tämä metalli ei sovellu tuotteiden valmistukseen. 2. Aikuisen kehossa on yli 1 kg tätä alkuainetta fosfaatin muodossa. 3. Tämän metallin hankki ensimmäisenä G. Davy vuonna 1808. 4. Tämän alkuaineen yhdisteitä käytetään laajalti esimerkiksi rakentamisessa. Liitu, marmori, kalkkikivi ovat sen karbonaatteja. 5. Sen atomissa on kaksi elektronia ulkotasolla, kaikki elektronit sijaitsevat neljällä energiatasolla.

Jatka väitettä 1. Kalsium eroaa fysikaalisten ominaisuuksiensa suhteen alkalimetalleista a) väri b) tiheys c) kovuus d) sulamispiste 2. Reagoi kalsiumin kanssa a) CI 2, P, Si b) C, CI 2, S c) O 2 , H 2, Fe 3. Vetyä voidaan saada kalsiumin vuorovaikutuksella a) HCI:n b) CO2:n c) H 2 O d) NaOH:n e) H 2 SO4 4. Kalsiumissa on elektroneja jakautuneena energiatasojen a) 2, 8.8,3 b ) 2,8,8,1 c) 2,8,8,2 5. Kalsiumilla on ominaisuuksia a) hapettava b) pelkistävä c) hapettava ja pelkistävä

CaCO 3 - kalsiumkarbonaatti - yksi yleisimmistä yhdisteistä maapallolla. Tunnettuja sitä sisältäviä mineraaleja ovat marmori, liitu ja kalkkikivi. Kaikkein tärkein näistä mineraaleista on kalkkikivi, jota ilman rakentamista ei voida saattaa päätökseen, toiseksi se on raaka-aineena muiden materiaalien saamiseksi: sementti, sammutettu ja poltettu kalkki, lasi jne. Alueellamme on suuria kalkkikiven ja liidun esiintymiä. . Siksi Belgorodin alueella on monia tehtaita, jotka tuottavat sementtiä ja teollisuusliitua.

MARMORI (kreikan sanasta marmaros, kiiltävä kivi), kiteinen rakeinen metamorfinen karbonaattikivi, kalkkikiven, harvemmin dolomiitin uudelleenkiteytys. Kalsiittirakeiden tiiviin kiinnittymisen ansiosta kallio on hyvin kiillotettu. Suunnittelussa ja rakentamisessa marmori on mitä tahansa karbonaattikiveä, joka voidaan tyydyttävästi kiillottaa - kalkkikiveä, dolomiittia tai marmoria. Puhtaan kalkkikiven muodonmuutos johtaa marmorin muodostumiseen, koska ainoa mahdollinen muutos kalsiitissa korkeissa paineissa ja lämpötiloissa on sen uudelleenkiteytyminen. Marmorin väri on yleensä vaalea, mutta jopa prosentin murto-osa epäpuhtauksia - silikaatteja, rautaoksideja ja grafiittia - johtaa kiven värjäämiseen eri väreissä ja sävyissä, mukaan lukien keltainen, ruskea, punainen, vihreä ja jopa musta; Siellä on myös kirjavia, monivärisiä marmoreita.

Kalkkikivet KALKKIKIVI, pääasiassa kalsiitista, harvoin aragoniitista koostuva sedimenttikivi; usein dolomiitin, saven ja hiekkahiukkasten seoksena. Kalkkikivet sisältävät usein fossiilisten organismien kalkkipitoisten luurankojen jäänteitä. Käytetään metallurgiassa (fluksit), rakentamisessa, kemianteollisuudessa jne.

MgCO 3 - magnesiumkarbonaattia tarvitaan sementin, lasin, tiilen valmistuksessa sekä metallurgiassa jätekiven, eli metalliyhdistettä sisältämättömän, muuntamiseksi kuonaksi. CaSO 4 - kalsiumsulfaatti, jota esiintyy luonnossa kipsimineraalin CaSO 4 * 2H 2 O muodossa, joka on kiteinen hydraatti. Sitä käytetään rakentamisessa ja lääketieteessä kiinteiden kipsien kiinnittämiseen ja jäljennösten tekemiseen. Tätä tarkoitusta varten käytetään puolivesipitoista kipsiä 2CaSO 4 - alabasteria.

MgSO 4 on magnesiumsulfaatti, joka tunnetaan katkerana tai Epsom-suolana, jota käytetään lääketieteessä laksatiivina. Meriveden sisältämä ja katkeran maun antava Ca 3 (PO 4) 2 on kalsiumfosfaattia, joka on osa fosforiitteja (kivi) ja apatiiteja (mineraali) sekä luita ja hampaita. Aikuisen elimistö sisältää yli 1 kg kalsiumia yhdisteen Ca 3 (PO 4) 2 muodossa.

Koodattu sanelu 1. Oksideilla on perusominaisuuksia, paitsi berylliumia. (1) 2. Kaikki ryhmän II pääalaryhmän oksidit ovat aktiivisia reaktiossa veden kanssa. (0) 3. Konepajateollisuudessa kalsiumoksideja kutsutaan poltetuksi kalkiksi. (1) 4. Käytä hiilidioksidin havaitsemiseen kalsiumhydroksidiliuosta – kalkkivettä. (1) 5. Bariumkarbonaatti on pääosa mineraaleista: liitu, marmori, kalkkikive (0) Opiskelijat tarkistavat työnsä keskenään.